| وللذرات التي بها إلكترونات عديدة، فإن هذا النظام لكتابة تركيبها الإلكتروني يكون أطول | مؤرشف من في 07 مارس 2020 |
|---|---|
| وفي حالة الإتزان، فسوف يكون له دائماً هذا التوزيع يطلق عليه ، وإذا لم تكن الذرة أو النظام في الحالة الأرضية يكون أحد الإلكترونات في حالة تحت تأثير التسخين أو ، فيتخد توزيع الإلكترونات توزيع آخر، وبصفة مؤقتة |
أما g فتم تسميته طبقا للترتيب الأبجدي الإنجليزى.
26| ويدرس الطلبة علوم الذرَّة والإلكترونات لأجل معرفة مدى اتساع مجال الطاقة لعدد من الإلكترونات حيث يُطرَح عليهم سؤال يتسع مجال الطاقة الأول من الإلكترونات والذي يتعرَّف الطلبة من خلاله عن مدى اتساع مجال الطاقة الأول من الإلكترونات | |
|---|---|
| ترتب الإلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ كما قلنا سابقًا، عزيزي الطالب، العدد الذري لذرة الصوديوم هو 11، وإذا أردنا ترتيب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث من الداخل إلى الخارج، فسيكون كما يلي في الحقل الأول من الداخل حول النواة يكون 2 وفي الحقل الثاني 8 وفي الحقل الثالث أي مستوى الطاقة الأخير يستوعب إلكترونًا واحدًا فقط، وإذا تمت إزالة هذا الإلكترون، يصبح المستوى الخارجي فارغًا والمستوى قبل الأخير، أي أن مجال الطاقة الثاني مكتمل، حيث وصل إلى 8 إلكترونات، وهذا يجعل توزيعه الإلكتروني مشابهًا لتوزيع غاز النيون النبيل |
.
24