| يحتاج التفاعل لقدر من الطاقة طائفة النشيط حتى يسمح بتكوين المعقد المنشط OCONO 3 | تراكيز المتفاعلات معدلات العديد من التفاعلات تعتمد على تركيزات المواد المتفاعلة ، تزداد المعدلات عادة عندما يزداد تركيز مادة ، أو أكثر من المواد المتفاعلة على سبيل المثال ، كربونات الكالسيوم يتدهور نتيجة تفاعله مع ثاني أكسيد الكبريت الملوث ، معدل هذا التفاعل يعتمد على كمية ثاني أكسيد الكبريت في الهواء كأكسيد حمضي، يتحد ثاني أكسيد الكبريت مع بخار الماء في الهواء لإنتاج حامض الكبريتيك في جو ملوث ، حيث يكون تركيز ثاني أكسيد الكبريت مرتفعًا ، تتدهور كربونات الكالسيوم بسرعة أكبر من الهواء الأقل تلوثًا وبالمثل ، فإن الفسفور يحترق بسرعة أكبر في جو من الأكسجين النقي منه في الهواء ، وهو حوالي 20٪ أكسجين فقط |
|---|---|
| العلاقة بين طاقة التنشيط وسرعة التفاعل الكيميائي ترتبط طاقة التنشيط لتفاعل كيميائي ارتباطًا وثيقًا بمعدلها ، على وجه التحديد ، كلما زادت طاقة التنشيط ، كان التفاعل الكيميائي أبطأ ، وذلك لأن الجزيئات يمكنها فقط إكمال التفاعل بمجرد وصولها إلى قمة حاجز طاقة التنشيط ، كلما ارتفع الحاجز ، قل عدد الجزيئات التي سيكون لديها طاقة كافية لتجاوزها في أي لحظة | يمكنك إثراء معلوماتك ومعرفة المزيد عن أنواع التفاعلات: أنواع التفاعلات الكيميائية الأولى والثانوية معدل التفاعل الكيميائي تختلف التفاعلات الكيميائية في السرعة ، فبعضها قصير جدًا ، مثل الانفجارات ، والبعض الآخر قصير نسبيًا ، مثل التآكل الحديدي الذي يتطلب عناصر إضافية ، والبعض الآخر بطيء |
ويتم قياسه من خلال معرفة المادة التي ينتجها التفاعل خلال فترة زمنية معينة أو تختفي خلال فترة معينة من الوقت.
| يمكن أن نشهد العديد من التفاعلات الكيميائية في حياتنا اليومية ، وخاصة في المطبخ ، لأننا نطبق دون علم العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعل ، لذا فإن غليان الماء هو رد فعل والشاي | درجة الحرارة تؤدي زيادة درجة الحرارة إلى زيادة الطاقة الحركية للجسيمات المتفاعلة ، وتزيد من التصادم بين الجسيمات خلال وحدة زمنية معينة ، وترتبط بزيادة معدلات التفاعل |
|---|---|
| وبهذا يكون تفاعل ماص للحرارة | وسنتناول بعض من ، في السطور التالية بشيء من التفصيل |
تسخين بعد استخدام الموقد العوامل التي تؤثر على معدل التفاعلإن طهي الطعام بأشكال مختلفة واستخدام التوابل والتوابل كلها أشكال من الكيمياء والتفاعل.
17